كل تفاعل كيميائي يرافقه تغير في الحالة الفيزيائية أو امتصاص أو إطلاق للحرارة. تدرس
الكيمياء الحرارية هذه التغيرات.
مثال — الكمادة الساخنة:
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + 1625 kJ
تفاعل الحديد مع الأكسجين يُطلق 1625 kJ لتدفئة الأيدي في الأيام الباردة.
مثال — الكمادة الباردة:
27 kJ + NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3−(aq)
إذابة نترات الأمونيوم تمتص 27 kJ من المحيط فتبرد الكمادة.